Kimia

BILANGAN KUANTUM

1.     Bilangan kuantum utama (n) : yang menggambarkan kulit elektron/lintasan/tingkat energi utama. Contoh: 

• pada kulit K, total n = 1
• pada kulit L, total n = 2
• pada kulit M, total n = 3

2.     Bilangan kuantum azimut (l) : yang menggambarkan sub kulit/sub lintasan/sub tingkat energi utama. Harga sub kulit (l) tergantung pada kulit (n). Contoh:   

• pada sub kulit s, total l = 0
• pada sub kulit p, total l = 1
• pada sub kulit d, total l = 2
• pada sub kulit f, total l = 3

3.     Bilangan kuantum magnetik (m) : yang menggambarkan jumlah orbital. Harga (m) tergantung dari (l). Contoh: 

•  pada sub kulit s, m = 0 atau jumlah orbitalnya 1
• pada sub kulit p, m = -1,0,+1 atau jumlah orbitalnya 3
• pada sub kulit d, m = -2,-1,0,+1,+2 atau jumlah orbitalnya 5
• pada sub kulit f, m = -3,-2,-1,0,+1,+2,+3 atau jumlah orbitalnya 7

·        4.      Bilangan kuantum spin (s) : yang menggambarkan arah perputaran elektron dalam 1 orbital. 1 orbital berisi 2 elektron dengan arah perputaran yang berlawanan. Untuk tanda panah keatas, s= +1/2, dan arah tanda panah kebawah s= -1/2

By: Ranu Mufidiana